Fyzikálně-chemická látka kyselina mravenčí

Fyzikálně-chemická látka kyselina mravenčí,
Kyselina mravenčí, Výrobce kyseliny mravenčí, Cena kyseliny mravenčí, Dodavatel kyseliny mravenčí,

Proces

VyrábímeKyselina mravenčínejpokročilejším methylformiátem

technologie. Za prvé, methylformiát se vyrábí z CO a methanolu působením katalyzátoru. Za určité teploty a tlaku se methylformiát hydrolyzuje na kyselinu mravenčí. Roztok kyseliny mravenčí s nízkou čistotou bude koncentrován na vyšší, aby vyhovoval různým požadavkům

zákazníků.

Reakční rovnice: Výroba HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH

Aplikace

1. Latexový průmysl: Koagulace atd.

2. Farmaceutický průmysl: kofein, analgin,

Aminopyrin, Aminophyl-line, Theobromin bomeol, Vitamin B1, Metronidazol, Mebendazol atd.

3. Pesticidní průmysl: Triadimefon, Triazolone,

Tricyklazol, Triazol, Triazofos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol atd.

4. Chemický průmysl: Formiát vápenatý, Formiát sodný, Formiát amonný, Formiát draselný, Ethyl Formiát, Formiát barnatý, DMF, Formamid, Gumový antioxidant, Pentaerythrit, Neopentyl glykol, ESO, 2-Ethy! hexylester epoxidovaného sojového oleje, Pivaloylchlorid,

Odstraňovač nátěrů, fenolová pryskyřice, kyselé čištění výroby oceli, metanamid atd.

5. Kožedělný průmysl: Činění, odlupování, Neutralizér atd.

6. Drůbežářský průmysl: siláž atd.

7. Ostatní: Může také vyrábět tiskařské a barvicí mořidlo. Barvení

a dokončovací činidlo pro vlákna a papír, změkčovadlo, čerstvé potraviny, přísady do krmiv atd

8. Výroba cO:Chemická reakce: HCOOH=(hustý H, katalyzátor So4)teplo=CO+H，O

9. Deoxidátor: Test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, atd. Test Ce, Re, Wo. Test aromatických primárních aminů, sekundárních aminů. rozpouštědlo pro testování molekulární WT a krystalizace. Test methoxyl.

10.Fixátor pro mikroskopickou analýzu.Produkující formiát.chemický čisticí prostředek, Kyselina mravenčí neobsahují CL, lze použít k čištění nerezových zařízení

Hořlavý. Může být mísitelný s vodou, ethanolem, etherem a glycerolem a většinou polárních organických rozpouštědel a má také určitou rozpustnost v uhlovodících.

Relativní hustota (d204) je 1,220. Index lomu

1,3714. Spalné teplo je 254,4 kJ/mol, kritická teplota je 306,8 ℃ a kritický tlak je 8,63 MPa. Bod vzplanutí 68,9 ℃ (otevřený kelímek). Hustota 1,22, relativní hustota par 1,59 (vzduch =1), tlak nasycených par (24℃) 5,33 kPa.

Vysoké koncentrace kyseliny mravenčí mají tendenci v zimě zamrzat.

Zakázané sloučeniny: silný oxidant, silná alkálie, aktivní kovový prášek.

Nebezpečné vlastnosti: páry a vzduch tvoří výbušnou směs, která v případě otevřeného ohně a vysoké tepelné energie způsobí vznícení a výbuch. Reaguje se silnými oxidanty.

Rozpustnost: mísitelný s vodou, nerozpustný v uhlovodících, mísitelný s alkoholem.

V uhlovodících a plynných stavech se kyselina mravenčí vyskytuje jako dimery vázané vodíkovými vazbami. V plynném stavu vede vodíková vazba k velké odchylce mezi plynem kyseliny mravenčí a stavovou rovnicí ideálního plynu. Kapalná a pevná kyselina mravenčí se skládá ze spojitých molekul kyseliny mravenčí vázaných vodíkovými můstky.

Kyselina mravenčí se rozkládá na CO a H2O za katalýzy koncentrované kyseliny sírové:

Kvůli zvláštní struktuře kyseliny mravenčí je jeden z jejích atomů vodíku přímo připojen ke karboxylové skupině. Nebo byste to mohli vidět jako hydroxyformaldehyd. Kyselina mravenčí má tedy vlastnosti kyselé i aldehydové.

Kyselina mravenčí má stejné vlastnosti jako většina ostatních karboxylových kyselin, ačkoli za normálních okolností kyselina mravenčí netvoří acylchlorid nebo anhydrid. Dehydratace rozkládá kyselinu mravenčí na oxid uhelnatý a vodu. Kyselina mravenčí má podobné redukční vlastnosti jako aldehydy. Může iniciovat reakci stříbrného zrcadla, redukující stříbrné ionty v komplexu stříbrných iontů amoniaku na stříbrný kov a sám se oxiduje na oxid uhličitý a vodu:

Kyselina mravenčí je jediná karboxylová kyselina, která může být přidána do olefinů. Kyselina mravenčí působením kyselin (jako je kyselina sírová, kyselina fluorovodíková) a olefiny rychle reagují za vzniku formiátů. Může však nastat i vedlejší reakce podobná Kochově reakci, přičemž produktem je vyšší karboxylová kyselina.

Párová hodnota rozdělovacího koeficientu oktanol/voda: -0,54, horní mez výbušnosti % (V/V) : 57,0, dolní mez výbušnosti % (V/V) : 18,0.

Kyselina mravenčí je silné redukční činidlo a může dojít k reakci stříbrného zrcadla. Je nejkyselejší z nasycených mastných kyselin a disociační konstanta je 2,1×10-4. Při pokojové teplotě se pomalu rozkládá na oxid uhelnatý a vodu. Zahřívá se na 60~80℃ s koncentrovanou kyselinou sírovou, aby se rozložil a uvolnil oxid uhelnatý. Když se kyselina mravenčí zahřeje nad 160 °C, rozloží se a uvolní oxid uhličitý a vodík. Soli alkalických kovů kyseliny mravenčí se zahřívají na 400 °C za vzniku oxalátů.

Údaje o molekulární struktuře

1. Molární index lomu: 8,40

2. Molární objem (m/mol): 39,8

3. Izotropní specifický objem (90,2K): 97,5

4, povrchové napětí (dyn/cm): 35,8

5, polarizovatelnost (10cm) : 3,33