kyselina mravenčí

1. Hlavní využití kyseliny mravenčí a pokrok ve výzkumu v palivových článcích
Jako materiál pro skladování vodíku může kyselina mravenčí uvolňovat velké množství vodíku pro použití vhodnou reakcí v případě potřeby a je stabilním meziproduktem pro široké použití a bezpečný transport vodíkové energie.
Kyselina mravenčí může být nejen široce používána v průmyslových a chemických surovinách, ale může být také použita jako nové činidlo pro tavení sněhu na silnicích, které zabraňuje znečištění podzemních vod.
Kyselinu mravenčí lze také použít k výrobě palivových článků na bázi formy, které používají kyselinu mravenčí přímo jako surovinu. Reakcí kyseliny mravenčí s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého a vody mohou palivové články vyrábět elektřinu pro napájení malých přenosných zařízení, jako jsou mobilní telefony a notebooky.
Tradiční palivové články jsou hlavně vodíkové palivové články a metanolové palivové články. Omezení vodíkových palivových článků jsou vysoká cena miniaturních vodíkových nádob, nízká energetická hustota plynného vodíku a potenciálně nebezpečná přeprava a použití vodíku; Ačkoli má metanol vysokou hustotu energie, jeho rychlost elektrokatalytické oxidace je mnohem nižší než rychlost vodíku a metanol je toxický, což brání jeho širokému použití. Kyselina mravenčí je při pokojové teplotě kapalina, má malou toxicitu a má vyšší elektromotorickou sílu než vodík a metanol, takže palivové články s kyselinou mravenčí mají větší potenciál a rozsah použití ve srovnání s vodíkovými a metanolovými palivovými články [9-10]. Přímý palivový článek s kyselinou mravenčí (DFAFC) je nová generace mobilního a přenosného napájecího zdroje díky jednoduchému výrobnímu postupu, vysoké specifické energii a výkonu. Technologie přeměňuje chemickou energii uloženou v kyselině mravenčí a kyslíku přímo na elektřinu.
Baterie, pokud bude vyvinuta, bude schopna nepřetržitě poskytovat přibližně 10 wattů energie, což znamená, že by mohla napájet většinu malých spotřebičů. Kromě toho mají přímé palivové články s kyselinou mravenčí jako zdroj energie ve srovnání s lithium-iontovými bateriemi výhody vysoké účinnosti a lehkosti, jako je bez nabíjení ze zásuvky. Jak technologie dozrává, očekává se, že bude konkurovat lithiovým bateriím na trhu s malými napájecími zdroji. Palivové články s kyselinou mravenčí mají zároveň výhody netoxického, nehořlavého, pohodlného skladování a přepravy, elektrochemické aktivity, vyšší hustoty energie, vodivosti protonů, malé propustnosti na membránu pro výměnu protonů a mohou produkovat větší výstupní výkon. hustota při nízké teplotě, která je obecně upřednostňována odborníky v oboru. Elektronický průmysl by měl větší prospěch, kdyby se takové baterie staly praktickými. S rozvojem technologie a snížením nákladů bude mít palivový článek s kyselinou mravenčí dobré vyhlídky na průmyslové využití, protože má vlastnosti úspory energie a ochrany životního prostředí.
Kyselina mravenčí jako chemický produkt s vysokou přidanou hodnotou při zpracování oxidu uhličitého a při recyklaci výroby chemických surovin je doplňkovým produktem uhlíkového cyklu a snižuje výrobní náklady. V budoucnu to bude mít významný dopad na recyklaci uhlíku a energie a na diverzifikaci zdrojů.

2. Kyselina mravenčí je kyselina mravenčí. Je kyselina mravenčí kyselina octová?
Kyselina mravenčí je kyselina mravenčí, kyselina mravenčí není kyselina octová, kyselina octová není kyselina mravenčí, kyselina mravenčí je kyselina mravenčí. Myslíte si, že Xiaobian je velmi kožený, ve skutečnosti je Xiaobian velmi upřímný, abyste představili tyto dvě různé chemické látky.
Kyselina mravenčí se také nazývá kyselina mravenčí a má vzorec HCOOH. Kyselina mravenčí je bezbarvá, ale štiplavá a žíravá, při kontaktu s lidskou kůží vytváří puchýře a poté zarudne. Formaldehyd má vlastnosti kyseliny i aldehydu. V chemickém průmyslu se kyselina mravenčí používá v gumárenském, medicíně, barvivech, kožedělném průmyslu. Kyselina mravenčí, podle svého běžného názvu, je jednodušší karboxylová kyselina. Bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem. Slabý elektrolyt, bod tání 8,6, bod varu 100,7. Je vysoce kyselý a žíravý a může dráždit pokožku až k puchýřům. Nachází se v sekretech včel a některých mravenců a housenek.
kyselina mravenčí (kyselina mravenčí) je reduktivní karboxylová kyselina s jedním uhlíkem. Dříve byla objevena u mravenců, odtud název kyselina mravenčí.
Kyselina octová, také nazývaná kyselina octová (36%-38%), ledová kyselina octová (98%), chemický vzorec CH3COOH, je druh organické kyseliny monové, jako hlavní složka octa. Čistá bezvodá kyselina octová (ledová kyselina octová) je bezbarvá hygroskopická pevná látka s bodem tuhnutí 16,6℃ a bezbarvým krystalem po ztuhnutí. Jeho vodný roztok je slabě kyselý a erozivní, pára působí dráždivě na oči a nos.
Kyselina mravenčí je široce používána v chemickém farmaceutickém, pryžovém koagulantu, textilu, tisku a barvení, galvanickém pokovování, kožených polích, je základní surovinou organického chemického průmyslu, obvykle se používá v průmyslu, zejména se týká 85% kyseliny mravenčí.

3. Jak odstraňujete vodu z kyseliny mravenčí?
Kyselina mravenčí k odstranění vody, může přidat bezvodý síran měďnatý, bezvodý síran hořečnatý k odstranění vody, to jsou chemické metody, kromě specifických pokynů
(1) Pro kapání koncentrované kyseliny sírové do kyseliny mravenčí by měla být přidána přes oddělovací nálevku. Proto bychom měli zvolit zařízení ②; Roztok hydroxidu sodného, ​​roztok hydroxidu vápenatého může absorbovat malé množství plynu kyseliny mravenčí smíchané s CO, ale absorpční kapacita roztoku hydroxidu sodného je silnější než roztoku hydroxidu vápenatého. Proto volitelné zařízení ③;
(2) Generovaný plynný oxid uhelnatý se vypouští z B, z D do roztoku hydroxidu sodného k odstranění plynné kyseliny mravenčí a z C; A pak vstoupíte z G, ve vyhřívaných podmínkách. Redukce oxidu uhelnatého oxidu měďnatého, plynu z H a poté z F do roztoku hydroxidu vápenatého, test tvorby oxidu uhličitého. Sekvence připojení rozhraní každého nástroje je tedy: B, D, C, G, H, F.
(3) Za podmínek zahřívání se oxid mědi redukuje na měď, takže od začátku zahřívání do konce experimentu je změna barvy prášku oxidu měďnatého: černá se změní na červenou, reakční rovnice je: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) Při reakci na produkci CO dehydratuje koncentrovaná kyselina sírová kyselinu mravenčí za vzniku oxidu uhelnatého, který hraje roli dehydratace.
Odpověď zní:
(1) ②, ③;
(2) BDCGHF;
(3) Černá až červená, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) dehydratace.

4. Popis vlastností, stability a způsobů skladování bezvodé kyseliny mravenčí
Koncentrace kyseliny mravenčí je vyšší než 95%, aby se stala koncentrovanou kyselinou mravenčí, koncentrace nad 99,5% známá jako bezvodá kyselina mravenčí, je základní surovinou organického chemického průmyslu, byla široce používána v chemickém farmaceutickém průmyslu, gumovém koagulantu, textilu, tisku a barvení , galvanické pokovování, kůže a další obory, tyto vlastnosti a stabilita bezvodé kyseliny mravenčí jsou neoddělitelné, na vlastnostech a stabilitě bezvodé kyseliny mravenčí a způsobech skladování popsaných následovně:
Vlastnosti a stabilita bezvodé kyseliny mravenčí:
1. Chemické vlastnosti: Kyselina mravenčí je silné redukční činidlo a může způsobit reakci stříbrného zrcadla. V nasycených mastných kyselinách je kyselejší a disociační konstanta je 2,1×10-4. Při pokojové teplotě se pomalu rozkládá na oxid uhelnatý a vodu. Při zahřívání koncentrované kyseliny sírové na 60 ~ 80 ℃ rozklad uvolňuje oxid uhelnatý. Kyselina mravenčí se při zahřátí nad 160 °C rozkládá a uvolňuje oxid uhličitý a vodík. Sůl alkalického kovu kyseliny mravenčí se zahřívá na ***400 °C za vzniku oxalátu.
2. Kyselina mravenčí rozpouští tuk. Vdechování výparů kyseliny mravenčí může způsobit vážné podráždění nosní a ústní sliznice a může vést k zánětu. Při manipulaci s koncentrovanou kyselinou mravenčí používejte ochrannou masku a gumové rukavice. Dílna musí mít sprchu a zařízení na výplach očí, pracoviště musí mít dobré větrání a vyšší povolená koncentrace kyseliny mravenčí ve vzduchu v mezní zóně je 5*10-6. Postižení by měli okamžitě opustit místo, nadýchat se čerstvého vzduchu a vdechnout 2% atomizovaný hydrogenuhličitan sodný. Po kontaminaci kyselinou mravenčí okamžitě omyjte velkým množstvím vody, dávejte pozor, abyste neotírali mokrým hadříkem.
3. Stabilita: Stabilita
4. Nebezpečí polymerace: Žádná polymerace
5. Zakázaná sloučenina: silný oxidant, silná alkálie, prášek aktivního kovu
Způsob skladování bezvodé kyseliny mravenčí:
Opatření pro skladování bezvodé kyseliny mravenčí: Skladujte v chladném, větraném skladu. Chraňte před ohněm a teplem. Teplota skladovací místnosti nepřesahuje 32 ℃ a relativní vlhkost nepřesahuje 80 %. Nádobu uchovávejte uzavřenou. Měl by být skladován odděleně od oxidačního činidla, alkalického prášku a prášku aktivního kovu a neměl by se míchat. Vybaveno odpovídající rozmanitostí a množstvím požární techniky. Skladovací prostor by měl být vybaven zařízením pro nouzové ošetření úniků a vhodnými upevňovacími materiály.

5. Kyselina mravenčí je v našem životě velmi běžným chemickým produktem.
Pro většinu lidí je hlavním znakem kyseliny mravenčí její štiplavý zápach, který je cítit daleko, ale takový dojem má většina lidí také z kyseliny mravenčí.
Co je tedy kyselina mravenčí? K jakému použití slouží? Kde se to v našich životech projevuje? Počkat, na to spousta lidí neumí odpovědět.
Ve skutečnosti je pochopitelné, že kyselina mravenčí nakonec není veřejný produkt, abychom tomu rozuměli, nebo abychom měli určité znalosti, povolání nebo profesní práh.
Jako bezbarvá, ale štiplavě páchnoucí kapalina, má také silnou kyselinu a žíravinu, pokud nebudeme opatrní při použití prstů nebo jiného povrchu kůže a přímého kontaktu s ní, pak bude povrch kůže dráždivý přímé pěnění, je třeba co nejdříve navštívit lékaře, k ošetření.
Ale i když je kyselina mravenčí v povědomí veřejnosti poměrně obecná, v reálném životě je to vlastně jeden z nejpoužívanějších chemických produktů, nejenže se objevuje v každém aspektu našeho života, existuje mnoho oblastí, o kterých jste ve skutečnosti nepřemýšleli. , kyselina mravenčí existuje a také hodně přispěla. Zaujměte velmi důležitou pozici.
Kyselinu mravenčí lze nalézt v průmyslových odvětvích, jako jsou pesticidy, kůže, barviva, léčiva a guma, pokud budete věnovat trochu pozornosti.
Kyselina mravenčí a vodné roztoky kyseliny mravenčí dokážou nejen rozpouštět oxidy, hydroxidy a různé kovy, ale také mravenčany, které produkují, lze rozpouštět ve vodě, takže je lze použít i jako chemické čisticí prostředky.
Kromě výše uvedených aplikací lze kyselinu mravenčí použít také následujícími způsoby:
1. Lék: vitamin B1, mebendazol, aminopyrin atd.;
2, pesticidy: prášková koroze, triazolon, tricyklozol, triamidazol, polybulozol, tenobulozol, insekticidní ether atd.;
3. Chemie: mravenčan vápenatý, mravenčan sodný, mravenčan amonný, mravenčan draselný, ethylformiát, mravenčan barnatý, formamid, antioxidant kaučuku, neopentylglykol, epoxidový sojový olej, epoxyoktyl sojový olej, tervalylchlorid, odstraňovač nátěrů, fenolová pryskyřice, mořicí ocel talíř atd.;
4, kůže: přípravek na činění kůže, odpopelňovací činidlo a neutralizační činidlo;
5, kaučuk: koagulant přírodního kaučuku;
6, ostatní: tiskařské a barvicí mořidlo, barvivo na vlákna a papír, ošetřovací činidlo, změkčovadlo, konzervace potravin a přísady do krmiv atd.